PCSI Année
2009-2010
Programme des
colles de chimie
Semaines 19 à 20 du 8 au 19 mars 2010
Filière PC
pH des solutions
aqueuses :
Notion de couple acide/base, de pKa.
Définition d’un acide fort (pKa <0) ou faible et d’une base forte (pKa > 14) ou faible dans l’eau
Calcul du pH d’un acide fort ou d’une base forte seule dans l’eau, formules, domaines de validité.
Notion de RP (illustré dans le calcul du pH d’une espèce faible dans l’eau)
Calcul du pH d’un acide faible seul dans l’eau, formules (pH = pC ; pH = ½ (pKa =pC), domaines de validité des formules, cas général.
Calcul du pH d’une base faible seule dans l’eau, définition de pKb, formules (pOH = pC ; pOH = ½ (pKb + pC) , domaines de validité des formules, cas général.
Calcul du pH d’un ampholyte dans le cas simple (sans développement sur la validité du résultat)
Savoir-faire exigibles :
¨ Identifier un acide faible ou fort.
¨ Savoir calculer rapidement les pH cités dans le programme.
¨ Savoir passer de pOH à pH de tête (pH = 14 – pOH).
¨ Savoir écrire l’expression d’une constante de réaction (activité = C/C° pour un soluté, = 1 pour le solvant).
¨ Savoir paramétrer un bilan en quantité de matière et traduire cela dans la constante de réaction.
¨ Savoir, pour une espèce faible, calculer de tête le rapport B/A à l’aide du pH et du pKa.
Exercices :
Applications simples du cours de chimie des solutions. (Attention pas encore de TP de chimie des solutions)
Sur toute la chimie organique de l’année.
Filière PSI
Cristallographie
Etude des cristaux ioniques du programme CsCl, NaCl, ZnS (blende) et CaF2 , échelle de coordinence.
Les cristaux covalents (graphite et diamant).
Les cristaux moléculaires (exemple de la glace type diamant).
pH des solutions
aqueuses :
Notion de couple acide/base, de pKa.
Définition d’un acide fort (pKa <0) ou faible et d’une base forte (pKa > 14) ou faible dans l’eau
Calcul du pH d’un acide fort ou d’une base forte seule dans l’eau, formules, domaines de validité.
Notion de RP (illustré dans le calcul du pH d’une espèce faible dans l’eau)
Calcul du pH d’un acide faible seul dans l’eau,
formules (pH = pC ; pH = ½ (pKa + pC), domaines de validité des formules, cas général.
Calcul du pH d’une base faible seule dans l’eau, définition de pKb,
formules (pOH = pC ; pOH = ½ (pKb + pC) , domaines de validité des formules, cas général.
Calcul du pH d’un ampholyte dans le cas simple (sans développement sur la validité du résultat)
Savoir-faire exigibles :
¨ Représenter une maille à l’aide d’une description
¨ Calculer la masse volumique d’un cristal à l’aide de sa maille et de son motif.
¨ Utiliser les types ioniques du programme avec aisance
¨ Utiliser les sites octa et tétra
¨ Déterminer aisément les coordinences des atomes et des ions.
¨ Identifier un acide faible ou fort.
¨ Savoir calculer rapidement les pH cités dans le programme.
¨ Savoir passer de pOH à pH de tête (pH = 14 – pOH).
¨ Savoir écrire l’expression d’une constante de réaction (activité = C/C° pour un soluté, = 1 pour le solvant).
¨ Savoir paramétrer un bilan en quantité de matière et traduire cela dans la constante de réaction.
¨ Savoir, pour une espèce faible, calculer de tête le rapport B/A à l’aide du pH et du pKa.
Exercices : Cristallographie et Acide /
base.